Kwas nadchlorowy

Wygląd przypnij ukryj Kwas nadchlorowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) podst. hydroksy-λ7-chloranotrion addyt. hydroksydotrioksydochlor wodor. wodoro(tetraoksydochloran) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas nadchlorowy Stocka kwas chlorowy(VII)
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HClO4
Inne wzory	HOClO3
Masa molowa	100,46 g/mol
Wygląd	przezroczysta, bezbarwna ciecz
Identyfikacja
Numer CAS	7601-90-3
PubChem	24247
SMILES OCl(=O)(=O)=O
InChI InChI=1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) InChIKey VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 1,7 g/cm³; ciecz Rozpuszczalność w wodzie bez ograniczeń Temperatura topnienia −102 °C Temperatura wrzenia 110 °C Kwasowość (pKa) −7
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Kwas nadchlorowy 70% Niebezpieczeństwo Zwroty H H271, H290, H302, H314, H373 Zwroty P P210, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P305+P351+P338+P310, P314 Numer RTECS SC7500000
Podobne związki
Inne aniony	kwas nadbromowy, kwas nadjodowy
Podobne związki	kwas podchlorawy, kwas chlorawy, kwas chlorowy
Pochodne sole	nadchloran amonu, nadchloran potasu, nadchloran sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas nadchlorowy, nazwa Stocka: kwas chlorowy(VII), HClO
4 – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Chlor znajduje się w nim na VII stopniu utlenienia; jest to najtrwalszy kwas tlenowy tego pierwiastka. Jego bezwodnikiem jest tlenek chloru(VII), Cl
2O
7.

Otrzymywanie

Rozcieńczony kwas nadchlorowy można otrzymać przez działanie stężonym kwasem siarkowym na nadchlorany, na przykład nadchloran sodu:

NaClO
4 + H
2SO
4 → NaHSO
4 + HClO
4

Właściwości

Kwas nadchlorowy to oleista, bezbarwna i bezwonna ciecz, której gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,76 g/cm³. Miesza się on z wodą bez ograniczeń tworząc z nią azeotrop o temperaturze topnienia −18 °C i temperaturze wrzenia 200 °C (zawartość HClO
4 w azeotropie to ok. 72,5%). Czysty kwas topi się w −112 °C i rozkłada się w 150 °C przed osiągnięciem temperatury wrzenia. Łatwo ulega wybuchowemu rozkładowi już w niższych temperaturach w obecności śladów substancji organicznych i większości metali. Stężony kwas nadchlorowy jest silnie higroskopijny.

Kwas nadchlorowy jest silnym utleniaczem. Należy on do najsilniejszych znanych kwasów (jest zaliczany do tzw. superkwasów) i jako taki jest substancją silnie żrącą. Jego pKa szacuje się jako −7.

Sole kwasu nadchlorowego to nadchlorany. Z wyjątkiem nadchloranów potasu, rubidu, cezu i amonu są one bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie.

Zastosowanie

Niewielką rozpuszczalność nadchloranu potasu wykorzystuje się w chemii analitycznej, wytrącając potas kwasem nadchlorowym w postaci trudno rozpuszczalnego związku. Ponadto kwas nadchlorowy jest używany w analizie chemicznej do usuwania materiałów pochodzenia organicznego np. z próbek przeznaczonych do analizy zawartości metali ciężkich. Spośród soli tego kwasu największe zastosowanie mają nadchloran amonu i nadchloran magnezu.

Handlowo dostępny kwas nadchlorowy ma stężenie 60–70%.

Przypisy

1. ↑ a b c Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4 .
2. ↑ a b c d Podręczny słownik chemiczny, RomualdR. Hassa (red.), JanuszJ. Mrzigod (red.), JanuszJ. Nowakowski (red.), Katowice: Videograf II, 2004, s. 210, ISBN 83-7183-240-0 .

Bibliografia

• AdamA. Bielański AdamA., Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2002, s. 574–578, ISBN 83-01-13817-3 .

Kwasy nieorganiczne

Kwasy beztlenowe i ich analogi

kwasy tlenowcowodorowe H 2S aq H 2Se aq H 2Te aq H 2Po aq kwasy halogenowodorowe HF aq HCl aq HBr aq HI aq HAt aq kwasy pseudohalogenowodorowe HN 3 aq HCN aq HOCN HCNO HSCN HNSC Inne HAuCl 4 HAuBr 4 HBF 4 H 2PtCl 6 H 2SiF 6 HPF 6 HSbF 6 HAsF 6

Kwasy tlenowe

grupa 6 H 2CrO 4/H 2Cr 2O 7 H 2MoO 4 H 2WO 4 grupa 7 HMnO 4 HTcO 4 HReO 4 grupa 13 HBO 2 H 3BO 3 grupa 14 H 2CO 3 H 4SiO 4/H 2SiO 3 grupa 15 HNO 2 HNO 3 HNO 4 H 3PO 2 H 3PO 3 H 3PO 4 HPO 3 H 4P 2O 6 H 4P 2O 7 H 3AsO 3 H 3AsO 4 grupa 16 H 2S 2O 4 H 2SO 2 H 2SO 3 ⇄ HSHO3 H 2S 2O 2 H 2SO 4 H 2S 2O 7 H 2SO 5 H 2S 2O 8 H 2S 2O 3 H 2S 2O 6 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 6TeO 6 grupa 17 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 pochodne HSO 3F HSO 3Cl H 2NSO 3H HNOSO 4 H 2CS 3 H 2PO 3F HPO 2F 2

• Kategoria:Kwasy nieorganiczne

Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):

• LCCN: sh89001749
• GND: 4341998-7
• NDL: 00564389
• J9U: 987007541765405171

Encyklopedia internetowa:

• Britannica: science/perchloric-acid
• SNL: perklorsyre
• Catalana: 0130918
• DSDE: perklorsyre