Kwas ditionowy

W tym artykule dogłębnie zgłębimy temat Kwas ditionowy i przeanalizujemy jego wpływ na różne aspekty społeczeństwa. Kwas ditionowy jest przedmiotem zainteresowania i debaty od dawna i ważne jest, aby zrozumieć jego konsekwencje w dzisiejszym świecie. Na tych stronach będziemy analizować różne perspektywy Kwas ditionowy, od historycznego punktu widzenia po jego dzisiejsze znaczenie. Przyjrzyjmy się, jak Kwas ditionowy ewoluował na przestrzeni czasu i jak wpłynął na nasz sposób myślenia i działania. Podobnie przeanalizujemy obecne i przyszłe trendy związane z Kwas ditionowy oraz ich wpływ na różne aspekty naszego społeczeństwa.

Kwas ditionowy

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) addyt. bis(hydroksydodioksydosiarka)(S—S) Inne nazwy i oznaczenia półsyst. kwas ditionowy inne daw. kwas dwutionowy, kwas podsiarkowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	H2S2O6
Masa molowa	162,12 g/mol
Identyfikacja
Numer CAS	14970-71-9
PubChem	26985
InChI InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6) InChIKey RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-N
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji według kryteriów GHS są niedostępne.
Podobne związki
Podobne związki	tlenowe kwasy siarki
Pochodne	ditioniany (podsiarczany)
Multimedia w Wikimedia Commons

Kwas ditionowy, kwas dwutionowy, kwas podsiarkowy – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych siarki. Jest związkiem nietrwałym, istnieje tylko w rozcieńczonych roztworach. Sole kwasu ditionowego, ditioniany (podsiarczany), otrzymuje się przez utlenianie siarczynów dwutlenkiem manganu w środowisku kwaśnym^[1]. Ogrzewanie kwaśnych roztworów dwutionianów prowadzi do ich rozkładu^[2]:

H
2S
2O
6 + H
2O → H
2SO
4 + H
2SO
3

Kwas ditionowy jest najprostszym przedstawicielem grupy kwasów politionowych o wzorze ogólnym H
2S
xO
6, gdzie x = od 2 do 6, znanych jedynie w postaci soli^[1][2].

Przypisy

1. ↑ ^{a b} AdamA. Bielański AdamA., Chemia ogólna i nieorganiczna, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1981, s. 394, ISBN 83-01-02626-X .
2. ↑ ^{a b} John DavidJ.D. Lee John DavidJ.D., Zwięzła chemia nieorganiczna, wyd. 4, Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1997, s. 256–257, ISBN 83-01-12352-4 .

• p
• d
• e

Kwasy nieorganiczne

Kwasy beztlenowe i ich analogi

kwasy tlenowcowodorowe H 2S aq H 2Se aq H 2Te aq H 2Po aq kwasy halogenowodorowe HF aq HCl aq HBr aq HI aq HAt aq kwasy pseudohalogenowodorowe HN 3 aq HCN aq HOCN HCNO HSCN HNSC Inne HAuCl 4 HAuBr 4 HBF 4 H 2PtCl 6 H 2SiF 6 HPF 6 HSbF 6 HAsF 6

Kwasy tlenowe

grupa 6 H 2CrO 4/H 2Cr 2O 7 H 2MoO 4 H 2WO 4 grupa 7 HMnO 4 HTcO 4 HReO 4 grupa 13 HBO 2 H 3BO 3 grupa 14 H 2CO 3 H 4SiO 4/H 2SiO 3 grupa 15 HNO 2 HNO 3 HNO 4 H 3PO 2 H 3PO 3 H 3PO 4 HPO 3 H 4P 2O 6 H 4P 2O 7 H 3AsO 3 H 3AsO 4 grupa 16 H 2S 2O 4 H 2SO 2 H 2SO 3 ⇄ HSHO3 H 2S 2O 2 H 2SO 4 H 2S 2O 7 H 2SO 5 H 2S 2O 8 H 2S 2O 3 H 2S 2O 6 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 6TeO 6 grupa 17 HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO HIO 2 HIO 3 HIO 4 pochodne HSO 3F HSO 3Cl H 2NSO 3H HNOSO 4 H 2CS 3 H 2PO 3F HPO 2F 2 H 3PO 3S

• Kategoria:Kwasy nieorganiczne