Fluorek kobaltu(II)
W tym artykule szczegółowo zbadamy temat Fluorek kobaltu(II), analizując jego najważniejsze aspekty i wpływ w różnych kontekstach. Od jego początków po obecną ewolucję, zagłębimy się w szczegóły, które charakteryzowały Fluorek kobaltu(II) na przestrzeni czasu, a także przyszłe perspektywy przewidywane w związku z tym tematem. Dzięki podejściu multidyscyplinarnemu zbadamy, jak Fluorek kobaltu(II) wpłynął na różne obszary, od kultury po naukę, politykę i ogólnie społeczeństwo. Podobnie zastanowimy się nad konsekwencjami, jakie Fluorek kobaltu(II) miał na codzienne życie ludzi, a także na panoramę globalną. Ostatecznie ten artykuł ma na celu przedstawienie kompleksowego spojrzenia na Fluorek kobaltu(II), zapewniając czytelnikowi głębokie i wzbogacające zrozumienie tego ekscytującego tematu.
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
CoF2 | ||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
96,93 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
czerwona krystaliczna substancja | ||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS |
10026-17-2 (bezwodny) | ||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png)
Fluorek kobaltu(II), difluorek kobaltu, CoF
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, w którym kobalt występuje na II stopniu utlenienia. W niskich temperaturach jest antyferromagnetykiem. Stosowany jako czynnik fluorujący.
Można go otrzymać przepuszczając fluorowodór nad chlorkiem kobaltu(II) w temperaturze 350–450 °C:
- CoCl
2 + 2HF → CoF
2 + 2HCl
lub z węglanu kobaltu(II) w reakcji z fluorowodorem bądź kwasem fluorowodorowym:
- CoCO
3 + 2HF → CoF
2 + H
2O + CO
2↑
Fluorek kobaltu(II) tworzy di-, tri- i tetrahydrat. Jest toksyczny, słabo rozpuszcza się w wodzie, a podczas ogrzewania jego roztworów do wrzenia rozkłada się tworząc CoF·CoO·H
2O.
Przypisy
- ↑ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 4-60, ISBN 978-0-8493-0488-0 (ang.).
- ↑ a b Cobalt(II) fluoride, PubChem , United States National Library of Medicine, CID: 24820 (ang.).
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 8-113, ISBN 978-0-8493-0488-0 (ang.).
- ↑ Cobalt(II) fluoride , karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 7 września 2021, numer katalogowy: 236128 . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Cobalt(II) fluoride , karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 236128 (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b F. Asinger, Paraffins. Chemistry and Technology, Pergamon Press, 1968, s. 271–272.