Fluorek amonu

Obecnie Fluorek amonu to temat, który przykuł uwagę wielu ludzi na całym świecie. Wraz z postępem technologii i globalizacją Fluorek amonu stał się ważną częścią naszego życia. Mając to na uwadze, niezwykle ważne jest zrozumienie znaczenia i znaczenia Fluorek amonu w dzisiejszym społeczeństwie. W tym artykule będziemy badać różne aspekty Fluorek amonu i jego wpływ w różnych obszarach, od ekonomii po kulturę. Podobnie przeanalizujemy rolę, jaką Fluorek amonu odgrywa w codziennym życiu ludzi i jak kształtuje przyszłość. Bez wątpienia Fluorek amonu to kwestia, której nie możemy ignorować, a kluczowa jest świadomość jej implikacji i konsekwencji.

Fluorek amonu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. fluorek azanium Inne nazwy i oznaczenia półsyst. fluorek amonu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	NH 4F
Masa molowa	37,04 g/mol
Wygląd	białe, higroskopijne kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	12125-01-8
PubChem	25516
SMILES F
Właściwości Gęstość 1,015 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 83,5 g/100 g (25 °C)[1] w innych rozpuszczalnikach słabo rozpuszczalny w etanolu[1] Temperatura topnienia 238 °C[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[2] Niebezpieczeństwo Zwroty H H301+H311+H331 Zwroty P P261, P264, P280, P301+P310, P302+P352+P312, P304+P340+P311 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[3] 0 3 0   Temperatura zapłonu niepalny[3] Numer RTECS BQ6300000 Dawka śmiertelna LD50 31 mg/kg (szczur, dootrzewnowo)[3]
Podobne związki
Inne aniony	NH4Cl, NH4Br, NH4I
Inne kationy	NaF
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek amonu, NH₄F – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól amonowa kwasu fluorowoodorwego.

Otrzymywanie

Można go otrzymać w bezpośredniej reakcji amoniaku i kwasu fluorowodorowego^{[potrzebny przypis]}:

HF + NH
3 → NH
4F

Właściwości

Jest to krystaliczne, bezbarwne ciało stałe, bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie. W temperaturze pokojowej i po podgrzaniu rozkłada się do amoniaku i wodorodifluorku amonu^[4].

Zastosowania

Stosuje się go jako konserwant drewna, środek dezynfekujący w piwowarstwie oraz w przemyśle włókienniczym^{[potrzebny przypis]}.

Przypisy

1. ↑ ^{a b c d e} CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-46, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
2. ↑ Fluorek amonu , karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 6 września 2022, numer katalogowy: 338869  . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
3. ↑ ^{a b c} Ammonium fluoride, PubChem , United States National Library of Medicine, CID: 25516   (ang.).
4. ↑ Ammonium fluoride, Hazardous Substances Data Bank , United States National Library of Medicine   (ang.).