Nadmanganiany

Znaczenie Nadmanganiany w dzisiejszym społeczeństwie jest niekwestionowane. Niezależnie od tego, czy chodzi o sferę zawodową, osobistą czy społeczną, Nadmanganiany zajmuje istotne miejsce w naszym życiu. W miarę ewolucji świata i postępu technologicznego Nadmanganiany staje się coraz bardziej niezbędny, znacząco wpływając na sposób, w jaki współdziałamy i odnosimy się do innych. W tym artykule zbadamy znaczenie Nadmanganiany w różnych kontekstach i jego wpływ na codzienne życie ludzi. Od jego powstania do dzisiejszego wpływu przeanalizujemy, w jaki sposób Nadmanganiany stał się kluczowym elementem naszego społeczeństwa.

Jon nadmanganowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

MnO−
4

Masa molowa

118,93 g/mol

Identyfikacja
Numer CAS

14333-13-2

PubChem

24401

Multimedia w Wikimedia Commons

Nadmanganiany (nazwa systematyczna: tetraoksydomanganiany(1−); w systemie Stocka: manganiany(VII)) – związki nieorganiczne, sole nietrwałego kwasu nadmanganowego (HMnO4), występującego wyłącznie w roztworach wodnych[1]. Mają postać fioletowych kryształów, które rozpuszczają się w wodzie[1].

Otrzymywanie

Wodny roztwór kwasu nadmanganowego można otrzymać poprzez stechiometryczny dodatek kwasu siarkowego do roztworu nadmanganianu baru[1]:

Ba(MnO
4)
2 + H
2SO
4 → BaSO
4 + 2HMnO
4

Inną metodą jest utlenienie związków manganu na II stopniu utlenienia silnymi utleniaczami, takimi jak PbO
2[2][3]:

2MnSO
4 + 5PbO
2 + 3H
2SO
4 → 2HMnO
4 + 5PbSO
4 + 2H
2O

Manganiany(VI), takie jak K
2MnO
4, są stabilne wyłącznie w roztworach silnie zasadowych (pH>13), w bardziej kwasowych roztworach dysproporcjonują do jonu nadmanganianowy i MnO
2[4][5]:

3MnO2−
4 + 4H+
 → 2MnO2−
4 + MnO
2↓ + 2H
2O

Właściwości

Roztwory nadmanganianów posiadają intensywną, różowofioletową barwę, związaną z przejściem typu charge transfer w jonie MnO−
4[1]. W roztworach kwaśnych redukują się do soli manganowych(II), zawierających jon Mn2+
[1]:

MnO−
4 + 8H+
 + 5e−
 → Mn2+
 + 4H
2O

Roztwory Mn2+
 są bezbarwne. Fakt ten wykorzystywany jest w manganometrii, za pomocą której można miareczkować szereg substancji utlenianych w środowiskach kwasowych[1].

W roztworach obojętnych lub słabo zasadowych redukują się do tlenku manganu(IV)[6]:

MnO−
4 + 2H
2O + 3e−
 → MnO
2 + 4OH−

a w roztworach zasadowych do manganianów(VI)[1]:

MnO−
4 + e−
 → MnO2−
4

Zastosowanie

Stosowane jako utleniacze[4][3][7], środki dezynfekujące[3] i antyseptyczne[8], w obróbce metali[3]. Były wykorzystywane jako składniki paliw rakietowych przez Luftwaffe (mieszanina nadmanganianu wapnia z nadtlenkiem wodoru)[9]:

Ca(MnO
4)
2 + 5H
2O
2 → Ca(OH)
2 + 2MnO + 4H
2O + 5O
2

Związki

Przypisy

  1. ↑ a b c d e f g Bielański 2010 ↓, s. 941.
  2. ↑ John Henry Reedy, Industrial General Chemistry, 1929, s. 115 (ang.).
  3. ↑ a b c d Lee 1997 ↓, s. 347.
  4. ↑ a b F. Albert Cotton i inni red., Advanced inorganic chemistry, wyd. 6. ed, A Wiley-Interscience publication, New York Weinheim: Wiley, 1999, s. 770, ISBN 978-0-471-19957-1 .
  5. ↑ Lee 1997 ↓, s. 346-347.
  6. ↑ Bielański 2010 ↓, s. 940-941.
  7. ↑ Bielański 2010 ↓, s. 940.
  8. ↑ WHO Model Prescribing Information: Drugs Used in Skin Diseases: Antiseptic agents: Potassium permanganate , web.archive.org, 6 lipca 2009 .
  9. ↑ Michel Van Pelt, Rocketing into the future: the history and technology of rocket planes, Springer-Praxis books in space exploration, New York: Springer published in association with Praxis Publishing, 2012, s. 60, ISBN 978-1-4614-3200-5 (ang.).

Bibliografia

Zobacz też