Wodorek potasu
W tym artykule zbadamy fascynujący świat Wodorek potasu i jego konsekwencje dla współczesnego społeczeństwa. Od początków do dzisiejszego wpływu Wodorek potasu był przedmiotem debaty, dyskusji i ciągłego zainteresowania. Przez lata Wodorek potasu udowodnił swoją przydatność w różnych dziedzinach, od polityki, nauki i kultury popularnej. Dzięki tej wszechstronnej analizie będziemy starali się lepiej zrozumieć znaczenie Wodorek potasu w dzisiejszym świecie i to, jak ukształtował on sposób, w jaki myślimy, działamy i odnosimy się do otaczającego nas środowiska. Dołącz do nas w tej podróży pełnej odkryć i refleksji na temat Wodorek potasu.
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
KH | ||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
40,11 g/mol | ||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
biały proszek | ||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||
Wodorek potasu – nieorganiczny związek chemiczny potasu z grupy wodorków. W czystej formie występuje jako krystaliczny proszek lub igły[2]. Handlowo dostępny jest jako 20–35% dyspersja w oleju mineralnym[2].
Jest stosowany jako silny reduktor oraz do otrzymywania superzasad (alkoholanów R−OK i amidków R−NHK)[2]. Jest zdolny do szybkiego odprotonowania alkoholi trzeciorzędowych, a także ketonów[4] (powoduje ich enolizację)[5], co oznacza, że jest wyraźnie silniejszą zasadą od wodorku sodu i wodorku litu[4].
Otrzymuje się go w bezpośredniej reakcji potasu z wodorem w podwyższonej temperaturze[1][4]:
- 2K + H
2 → 2KH
Reaguje gwałtownie z wodą, dając wodorotlenek potasu i gazowy wodór[1]:
- KH + H
2O → KOH + H
2↑
W wysokiej temperaturze rozkłada się na pierwiastki składowe[1].
Przypisy
- ↑ a b c d e Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 756, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b c d Pradyot Patnaik, A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, John Wiley & Sons, 2007, s. 631, DOI: 10.1002/9780470134955, ISBN 978-0-470-13494-8 (ang.).
- ↑ David Arthur Johnson, Metals and Chemical Change, Royal Society of Chemistry, 2002, s. 167, DOI: 10.1039/9781847557919-00011, ISBN 978-0-85404-665-2 (ang.).
- ↑ a b c Ulrich Wietelmann, Michael Felderhoff, Peter Rittmeyer, Hydrides, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 6–7, DOI: 10.1002/14356007.a13_199 (ang.).
- ↑ Elizabeth R. Burkhardt, Potassium and Potassium Alloys, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 8–9, DOI: 10.1002/14356007.a22_031.pub2 (ang.).