Tlenek aktynu(III)

W świecie Tlenek aktynu(III) zawsze istnieje nieskończona liczba aspektów do odkrycia i zbadania. Niezależnie od tego, czy jest to osoba, temat, data czy jakikolwiek inny powiązany temat, zawsze istnieją nowe perspektywy i podejścia do analizy. Dlatego tak fascynujące jest zagłębianie się w uniwersum Tlenek aktynu(III), badanie jego wielu aspektów i dowiadywanie się więcej o wszystkim, co ma do zaoferowania. W tym artykule zagłębimy się w ekscytujący świat Tlenek aktynu(III), badając jego różne aspekty i odkrywając wszystko, co czyni go tak intrygującym i wciągającym.

Tlenek aktynu(III)

Struktura Ac 2O 3
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. tlenek aktynu(III), tritlenek diaktynu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Ac2O3
Masa molowa	502,05 g/mol
Wygląd	białe kryształy[1][2]
Identyfikacja
Numer CAS	12002-61-8
PubChem	21946271
SMILES ....
InChI InChI=1S/2Ac.3O/q;;3*-2 InChIKey MAPOZTWVBAGEOP-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 9,19 g/cm³[1][2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie nierozpuszczalny[1][2] Temperatura topnienia 1977 °C[1]
Budowa Układ krystalograficzny heksagonalny[1][3]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji według kryteriów GHS są niedostępne.
Podobne związki
Podobne związki	La 2O 3(inne języki)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Tlenek aktynu(III), Ac
2O
3 – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie tlenu i aktynu na III stopniu utlenienia.

Otrzymywanie

Ac
2O
3 można otrzymać przez ogrzewanie szczawianu aktynu(III)(inne języki) w temperaturze 1100 °C^[3][4][2]:

Ac
2(C
2O
4)
3 → Ac
2O
3 + 3CO
2↑ + 3CO↑

Zastosowanie

Tlenek aktynu(III) można zastosować do otrzymania innych związków aktynu^[3]:

• siarczek aktynu(III)(inne języki), Ac
  2S
  3 w reakcji Ac
  2O
  3 z siarkowodorem w temperaturze 1400 °C:

Ac
2O
3 + 3H
2S → Ac
2S
3 + 3H
2O↑

• bromek aktynu(III), AcBr
  3 w reakcji Ac
  2O
  3 z bromkiem glinu w temperaturze 800 °C:

Ac
2O
3 + 2AlBr
3 → 2AcBr
3 + Al
2O
3

Przypisy

1. ↑ ^{a b c d e} CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-44, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
2. ↑ ^{a b c d} DaleD. Perry DaleD., Handbook of Inorganic Compounds, wyd. 2, Boca Raton: CRC Press, 2011, s. 2, ISBN 978-1-4398-1462-8  (ang.).
3. ↑ ^{a b c} The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, L.L. Morss (red.), NormanN. Edelstein (red.), JeanJ. Fuger (red.), wyd. 3, Dordrecht: Springer, 2006, s. 36, ISBN 978-1-4020-3598-2  (ang.).
4. ↑ SimonS. Cotton SimonS., Lanthanides and actinides, London: Palgrave, 1991, s. 115, ISBN 978-1-349-11904-2  (ang.).