Chloran potasu

W tym artykule zbadamy fascynujący świat Chloran potasu, odnosząc się do jego pochodzenia, wpływu i dzisiejszego znaczenia. Od swoich początków aż do ewolucji na przestrzeni czasu Chloran potasu budził niespotykane dotąd zainteresowanie w różnych obszarach wiedzy. Dzięki skrupulatnemu i szczegółowemu podejściu przeanalizujemy różne aspekty Chloran potasu, oferując naszym czytelnikom pełną i wzbogacającą wizję tego ekscytującego tematu. Ponadto zbadamy jego wpływ na społeczeństwo, kulturę popularną i życie codzienne, podkreślając jego znaczenie i aktualność we współczesnym świecie. Przygotuj się na ekscytującą podróż przez wiele aspektów Chloran potasu!

Chloran potasu
Ilustracja
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

KClO
3

Masa molowa

122,55 g/mol

Wygląd

biały lub prawie biały proszek, granulki lub kryształy[2]

Identyfikacja
Numer CAS

3811-04-9

PubChem

6426889

Podobne związki
Inne aniony

KClO(inne języki), KClO
2(inne języki), KClO
4

Inne kationy

NaClO
3, NH
4ClO
3

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Chloran potasu, nazwa Stocka: chloran(V) potasu, KClO
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól potasowa kwasu chlorowego. Stosowany do produkcji zapałek i materiałów wybuchowych[6].

Otrzymywanie

Na skalę przemysłową otrzymywany jest czasami w procesie elektrolizy roztworu chlorku potasu. W przestrzeni anodowej zachodzą następujące reakcje[7]:

2Cl−
 → Cl
2 + 2e−
Cl
2 + H
2O ⇄ HClO + H+
 + Cl−
HClO ⇄ H+
 + ClO−
2HClO + ClO−
 → ClO−
3 + 2Cl−
 + 2H+

Anody do tego procesu pokrywane są powłokami z RuO
2 lub tytanu, aby zapewnić ich trwałość chemiczną.

W analogicznym procesie elektrochemicznym częściej otrzymuje się chloran sodu (jako roztwór wodny), z którego następnie wytrąca się chloran potasu po dodaniu stałego KCl[7]:

KCl + NaClO
3 → NaCl + KClO
3↓

Jest to główna przemysłowa metoda produkcji tego związku. Pozostała solanka jest zawracana do elektrolizera i wykorzystywana ponownie[7].

Inną metodą otrzymywania KClO
3 jest przepuszczanie gazowego chloru przez gorący roztwór wodorotlenku potasu[8]:

3Cl
2 + 6KOH → KClO
3 + 5KCl + 3H
2O

Przypisy

  1. ↑ publikacja w otwartym dostępie – możesz ją przeczytać kalichlorek Słownik języka polskiego , PWN .
  2. ↑ Farmakopea Polska X, Polskie Towarzystwo Farmaceutyczne, Warszawa: Urząd Rejestracji Produktów Leczniczych, Wyrobów Medycznych i Produktów Biobójczych, 2014, s. 4276, ISBN 978-83-63724-47-4.
  3. ↑ a b Chloran potasu , karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, 20 listopada 2024, numer katalogowy: 255572 . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  4. ↑ a b c d e Potassium chlorate, GESTIS-Stoffdatenbank , Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 2060 (niem. • ang.).
  5. ↑ Potassium chlorate , karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, numer katalogowy: 255572 (ang.). (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  6. ↑ Podręczny słownik chemiczny, Romuald Hassa (red.), Janusz Mrzigod (red.), Janusz Nowakowski (red.), Katowice: Videograf II, 2004, s. 71, ISBN 83-7183-240-0.
  7. ↑ a b c Helmut Vogt i inni, Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids, Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, s. 22–32, DOI: 10.1002/14356007.a06_483 (ang.).
  8. ↑ Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 745, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).