Kwas barbiturowy to temat, który z biegiem czasu wzbudził zainteresowanie wielu osób. Jego znaczenie przejawia się w różnych aspektach życia codziennego, od kultury popularnej po politykę i ekonomię. Badając jego implikacje, odkrywamy wszechświat możliwości, który rozbudza naszą ciekawość i zaprasza do refleksji nad ludzką naturą. W tym artykule zagłębimy się w głębiny Kwas barbiturowy, badając jego pochodzenie, wpływ i ewolucję na przestrzeni historii. Poprzez szczegółową analizę będziemy starali się lepiej zrozumieć to zjawisko i jego wpływ na współczesny świat.
| |||||||||||||||||||||||||||
![]() tautomeria kwasu barbiturowego | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
C4H4N2O3 | ||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Inne wzory |
H2C(CO)2(NH)2CO | ||||||||||||||||||||||||||
Masa molowa |
128,09 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||
Wygląd | |||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
Pochodne | |||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Kwas barbiturowy (malonylomocznik) – organiczny związek chemiczny, heterocykliczny amid występujący w kilku formach tautomerycznych[1].
Został odkryty w roku 1863 przez Adolfa von Baeyera[potrzebny przypis].
Jest otrzymywany w reakcji mocznika z kwasem malonowym[1]:
C-alkilopochodne kwasu barbiturowego nazywane są barbituranami. Stosuje się je jako środki nasenne.